Учитель физики: Щепилина Т.И.
установить зависимость между двумя макроскопическими параметрами газа при неизменном третьем.
- Актуализация знаний.
- Объяснение нового материала.
- Закрепление.
- Домашнее задание.
Изопроцесс -
процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным.
V, p, Т
Изос – (равный)
Изобарный
ИЗОПРОЦЕССЫ
Изохорный
Изотермический
- Определение и условия осуществления процесса.
- Уравнение и формулировка закона.
- Историческая справка.
- Экспериментальное исследование справедливости закона.
- Графическое изображение процесса.
- Границы применимости закона .
Изотермический процесс -
ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ МАКРОСКОПИЧЕСКИХ ТЕЛ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ (ОТ ГРЕЧЕСКОГО СЛОВА «ТЕРМОС» – ТЕПЛЫЙ, ГОРЯЧИЙ).
Закон Бойля-Мариотта
T - const
Закон экспериментально получен в:
1662 г. Р. Бойлем;
1676 г. Э. Мариоттом.
Роберт Бойль
Эдма Мариотт
Закон Бойля-Мариотта
pV=const при T=const
Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.
Закон Бойля-Мариотта
Изотерма -
график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.
Реши задачу
Воздух под поршнем насоса имеет давление 10 5 Па и объем 260 см 3 . При каком давлении этот воздух займет объем 130 см 3 , если его температура не изменится?
1) 0,5·10 5 Па; 3) 2·10 4 Па; 5) 3·10 5 Па;
2) 5·10 4 Па; 4) 2·10 5 Па; 6) 3,9·10 5 Па
Изобарный процесс -
ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ (ОТ ГРЕЧЕСКОГО СЛОВА «БАРОС» – ВЕС).
Закон Гей-Люссака
р - const
Закон экспериментально
получен в 1802 г.
Гей-Люссак
Жозеф Луи
Закон Гей-Люссака
V/Т=const при р=const
Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.
Закон Гей-Люссака
Изобара -
график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.
Реши задачу
Газ занимает объём 2м 3 при температуре 273 0 С. Каков будет его объём при температуре 546 0 С и прежнем давлении?
1) 3,5м 3 ; 3) 2,5м 3 ; 5) 3м 3 ;
2) 1м 3 ; 4) 4м 3 ; 6) 1,5м 3
Изохорный процесс -
ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ (ОТ ГРЕЧЕСКОГО СЛОВА «ХОРЕМА» – ВМЕСТИМОСТЬ).
Закон Шарля
V - const
Закон экспериментально
получен в 1787 г.
Шарль Жак Александр Сезар
Закон Шарля
P /Т=const при V=const
Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.
Закон Шарля
Изохора -
график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.
Реши задачу
Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным.
1) 100К; 3) 248К; 5) 456К;
2) 284К; 4) 123К; 6) 789К
Задание №1
Какой из макроскопических параметров остается постоянным при …
II-вариант
I-вариант
ИЗОТЕРМИЧЕСКОМ
ИЗОБАРНОМ
ПРОЦЕССЕ?
ПРОЦЕССЕ?
А) T; Б) p; В) V; Г) m
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
Задание №2
Какая из формул описывает закон …
I-вариант
II-вариант
ГЕЙ-ЛЮССАКА?
БОЙЛЯ-МАРИОТТА?
А) ; Б) ; В) ; Г)
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
Задание №3
Каким ученым принадлежит закон, описывающий …
II-вариант
I-вариант
ИЗОБАРНЫЙ
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ
А) Менделеев, Клапейрон; Б) Шарль; В) Бойль, Мариотт; Г) Гей-Люссак
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
Задание №4
Какой график соответствует …
I-вариант
II-вариант
ИЗОХОРНОМУ
ИЗОТЕРМИЧЕСКОМУ
ПРОЦЕССУ?
ПРОЦЕССУ?
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
Задание №5
На каком из рисунков А, Б, В, Г изображен процесс, соответствующий данному графику?
II-вариант
I-вариант
Проверь правильность своих ответов
№ задания
1 вариант
2 вариант
Оцени свои результаты
Число правильных ответов
Домашнее задание:
§69, №522, №524
Оформление фона презентации:
- Рисунок 1: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
- Рисунок 2: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
- Рисунок 3: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
- Рисунок 4: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
- Рисунок «Проверь себя»: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
- Рисунок «Ответы»: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
- Рисунок «Оценка»: http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html
Иллюстрации в презентации:
- Графики изопроцессов: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
- Р. Бойль: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
- Э. Мариотт: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
- Изобара, изотерма, изохора: 1С:Школа. Физика, 7-11 кл. Библиотека наглядных пособий.
- Гей-Люссак: Файл: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
- Ж. Шарль: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Файл: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
- Смайлики: Подумай http://forumsmile.ru/pic20677.html
Молодец http://forumsmile.ru/pic20672.html
Не торопись http://forumsmile.ru/pic20695.html
Домашнее задание http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/
«Уравнение Менделеева-Клапейрона» - Уравнение состояния. Первое из замечательных обобщений в физике. Как меняется состояние системы. Изменение трех параметров. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Дело продолжено. Для чего это нужно. Уравнение позволяет определить одну из величин. Вариант уравнения. Как всё начиналось. Как протекают в системе процессы.
«Движение частицы» - Качественный анализ. Зависимость. Квантовая механика. Квантовые значения. Условия. Движение частицы в одномерной потенциальной яме. Прохождение частицы. Уравнение. Плотность вероятности нахождения частицы. Рисунок. Классическая частица. Ширина «ямы». Гармонический осциллятор. Гармонический осциллятор в квантовой механике.
«Статистические распределения» - Разделение вещества в центрифуге. Единичный интервал скоростей. Точное значение. Знак. Наивероятнейшая скорость. Распределение молекул по скоростям. Идеальный газ. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Скорости газовых молекул. Свойства распределения. Распределение Максвелла.
«Уравнение состояния» - Объём. Изохорный процесс. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Взаимосвязь. Уравнение состояния. Понятие «универсальная газовая постоянная». Газ сжат изотермически. Изотерма. Уравнение состояния идеального газа. Домино. Изобарный процесс. Уравнение.
«Основные газовые законы» - Нагревание газа. Газовые законы. Изопроцессы в газах. Воздух. Изобарный процесс. Определение процесса. Состояние идеального газа. Название процесса. Объем грудной клетки. Какие величины сохраняются. Изучить газовые законы. В технике используется свыше 30 различных газов. Использование свойств газов в технике.
«Уравнение идеального газа» - Понятие изопроцесса. Изотермический процесс. Изобарный процесс. Номера процессов. Давление. Процессы. Уравнение состояния идеального газа. Количество идеального газа. График процесса. График изотермического расширения. Изохорный процесс. Объем. Разреженный углекислый газ. Зависимость давления. Зависимость объема идеального газа.
Всего в теме 19 презентаций
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Газовые законы Работу выполнил: студент 1 курса, группы 18 ГБОУ СО СПО «БПТ» Новиков Павел Преподаватель: Гордиенко Татьяна Павловна
Газовые законы Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей.
Уравнение Менделеева -Клапейрона Состояние данной массы газа полностью определено, если известны его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния. Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева-Клапейрона: Где p - давление, V - объем, m - масса, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная (R= 8,31 Дж/(моль ∙ К)) . Уравнение Менделеева-Клапейрона показывает, что возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Уравнение Клапейрона Объединенный газовый закон (уравнение Клапейрона): произведение давления данной массы на его объем, деленое на абсолютную температуру, есть величина постоянная. = Бенуа́ Поль Эмиль Клапейрон - французский физик и инженер.
Изопроцессы Всякое изменение состояния газа называется термодинамическим процессом. Термодинамические процессы, протекающие в газе постоянной массы при неизменном значении одного из параметров состояния газа, называются изопроцессами. Изопроцессы являются идеализированной моделью реального процесса в газе. Изопроцессы подчиняются газовым законам.
Закон Бойля-Мариотта Роберт Бойль Эдм Мариотт Закон получен экспериментально в 1662 Р. Бойлем в 1676 Э. Мариоттом
Закон Бойля-Мариотта Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Закон Бойля - Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля - Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах. pV= const при T=const и m=const
Закон Бойля-Мариотта Процесс изменения состояния системы макроскопических тел (термодинамической системы) при постоянной температуре называют изотермическим. Графическое представление изотермического процесса: - график, отражающий изотермический процесс, называется изотермой. (математически – это гипербола (в осях pV)).
Закон Гей-Люссака Закон получен экспериментально в 1802г Жозе́ф Луи́ Гей-Люсса́к
Закон Гей-Люссака Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно. Или = при p= const = То есть, зависимость прямая. Чем больше объем, тем больше температура. Чем меньше температура, тем меньше объем и т.д.
Закон Гей-Люссака Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным (от греческого слова «барос» - вес). Графическое представление изобарного процесса: - график, отражающий изобарный процесс, называется изобарой. (математически – это линейная зависимость (в осях VT))
Закон Шарля Установил закон экспериментально в 1787г. Жак Александр Сезар Шарль
Закон Шарля Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется. = при V= const
Закон Шарля Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным (от греческого слова «хорема» - вместимость). Графическое представление изохорного процесса: - график, отражающий изохорный процесс, называется изохорой. (математически – это линейная зависимость (в осях pT)).
Газовые законы. Подводим итоги. Закон Бойля - Мариотта Гей- Люссака Шарля Изопроцесс Изотермический- это процесс изменения системы при постоянной температуре. Изобарный- это процесс изменения системы при постоянном давлении. Изохорный- это процесс изменения системы при постоянном давлении. Формула, формулировка pV = const Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. = Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. = Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется. Закон Бойля - Мариотта Гей- Люссака Шарля Изопроцесс Изотермический- это процесс изменения системы при постоянной температуре. Изобарный- это процесс изменения системы при постоянном давлении. Изохорный- это процесс изменения системы при постоянном давлении. Формула, формулировка pV = const Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
Источники http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://www.fmclass.ru/phys.php?id=485d1c5b2831e#2 http://www.physbook.ru/index.php/SA._%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%8B http://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%EE%E9%EB%FC,_%D0%EE%E1%E5%F0%F2 http://physicslesson.ucoz.ru/index/ehdm_mariott/0-110 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Gaylussac.jpg?uselang=ru http://frutmrut.ru/zakon-gej-lyussaka http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D1%80%D0%BB%D1%8C,_%D0%96%D0%B0%D0%BA_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D0%B7%D0%B0%D1%80 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6
Закон Бойля-Мариотта. Научная деятельность Роберта Бойля была основана на экспериментальном методе и в физике, и в химии, и развивала атомистическую теорию. В 1660 году Роберт Бойль открыл закон изменения объема газов (в частности, воздуха) с изменением давления. Позднее он получил имя закона Бойля-Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Роберт Мариотт. Кроме того, Бойль доказал, что при изменении давления могут испаряться даже те вещества, с которыми этого не происходит в нормальных условиях, например лед. Бойль первым описал расширение тел при нагревании и охлаждении. Бойль сомневался в универсальной аналитической способности огня и искал иные средства для анализа. Его многолетние исследования показали, что, когда на вещества действуют теми или иными реактивами, они могут разлагаться на более простые соединения. Бойль изобрел оригинальную конструкцию воздушного насоса. Насосом удалось почти полностью удалить воздух. Пустое пространство он решил назвать вакуумом, что по-латыни означает "пустой".Бойль много занимался изучением химических процессов -- например, протекающих при обжиге металлов, сухой перегонке древесины, превращениях солей, кислот и щелочей. В 1654 году он ввел в науку понятие анализа состава тел. Одна из книг Бойля носила название "Химик-скептик". В ней были определены элементы - как "первоначальные и простые, вполне не смешанные тела, которые не составлены друг из друга, но представляют собой те составные части, из которых составлены все так называемые смешанные тела и на которые последние могут быть в конце концов разложены". А в 1661 году Бойль формулирует понятие о "первичных корпускулах" как элементах и "вторичных корпускулах" как сложных телах. Он также впервые дал объяснение различиям в агрегатном состоянии тел. В 1660 году Бойль получил ацетон, перегоняя ацетат калия, в 1663 году обнаружил и применил в исследованиях кислотно-основный индикатор лакмус в лакмусовом лишайнике, произрастающем в горах Шотландии. В 1680 году он разработал новый способ получения фосфора из костей, получил ортофосфорную кислоту и фосфин.В Оксфорде Бойль принял деятельное участие в основании научного общества, которое в 1662 году было преобразовано в Лондонское Королевское общество (фактически это английская Академия наук).Бойлем было написано множество книг, некоторые из них вышли в свет уже после смерти ученого. Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно: p1V=p2V2.
Слайд 7 из презентации «Учёные-физики и их открытия» к урокам физики на тему «Учёные физики»Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке физики, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Учёные-физики и их открытия.ppt» можно в zip-архиве размером 489 КБ.
